Maddenin Halleri Bilimi
20 Şubat, 2025
Basınçlı havanın nasıl çalıştığını anlamak için maddenin 4 hali de dahil olmak üzere temel fizik bilgilerini öğrenmek faydalı olacaktır.
Basınç, Sıcaklık ve Isı Kapasitesinin Ölçülmesi
Burada fiziğin temellerini öğrendikten sonra, maddenin farklı yönlerini ölçmek için kullanılan fiziksel birimler hakkında daha fazla bilgi edinmek isteyebilirsiniz. Bu, basınçlı havayla uğraşırken çok yardımcı olabilir. Bu makalede basınç, sıcaklık ve termal kapasite ölçümünün temellerini açıklayacağız.
Basınç nedir ve nasıl ölçülür?
Deniz seviyesinden atmosferin kenarına doğru uzanan hava sütununun santimetrekarelik bir alanı üzerindeki kuvvet yaklaşık 10,13 N'dur. Bu nedenle, deniz seviyesindeki mutlak atmosferik basınç yaklaşık Metrekare başına 10,13 x 104 N, bu da 10,13 x 104 Pa'ya eşittir (Pascal, basınç için SI birimi). Sık kullanılan başka bir birimde ifade edilir: 1 bar = 1 x 105 Pa. Deniz seviyesinin üzerinde (veya altında) ne kadar yüksek olursanız, atmosferik basınç o kadar düşük (veya yüksek) olur.
Sıcaklığı nasıl ölçeriz?
Bir gazın sıcaklığını net bir şekilde tanımlamak daha zordur. Sıcaklık, moleküllerdeki kinetik enerjinin bir ölçüsüdür. Sıcaklık arttıkça moleküller daha hızlı hareket eder ve mutlak sıfır sıcaklıkta hareket tamamen durur. Kelvin (K) ölçeği bu olguyu temel alır, ancak aksi takdirde santigrat veya santigrat (C) ölçeğiyle aynı şekilde derecelendirilir: T = t + 273,2 T = mutlak sıcaklık (K) t = santigrat sıcaklık c°
Isı kapasitesi nasıl ölçülür?
Isı bir enerji biçimidir ve bir maddenin düzensiz moleküllerinin kinetik enerjisi ile temsil edilir. Bir nesnenin termal kapasitesi (ısı kapasitesi olarak da anılır) J/K cinsinden ifade edilir ve bir birim (1K) sıcaklık değişimi için gereken ısı miktarını gösterir. Bir maddenin özgül ısısı ya da özgül termal kapasitesi daha yaygın olarak kullanılır ve maddenin bir birim kütlesinde (1 kg) bir birim sıcaklık değişikliği (1K) oluşturmak için gereken ısı miktarını gösterir. cp = sabit basınçta özgül ısı cV = sabit hacimde özgül ısı Cp = sabit basınçta molar özgül ısı CV = sabit hacimde molar özgül ısı. Sabit basınçta özgül ısı her zaman sabit hacimde özgül ısıdan büyüktür. Bir maddenin özgül ısısı sabit değildir ve genellikle sıcaklıkla birlikte artar. Kolaylık olması açısından bir ortalama değer kullanılabilir. Sıvı ve katı maddeler için cp ≈ cV ≈ c. t1 sıcaklığından t2 sıcaklığına bir kütle akışını (m) ısıtmak için şu gerekir: P = m x c x (T2 -T1) P = ısı gücü (W) m= kütle akışı (kg/s) c = özgül ısı (J/kg x K) T = sıcaklık (K)
cp değerinin cV değerinden daha yüksek olmasının nedeni, gazın sabit basınçta gerçekleştirmesi gereken genleşmedir. cp ve cV arasındaki orana izentropik üst ya da adiyabatik üst (К) adı verilir ve maddenin moleküllerindeki atomların sayısının bir fonksiyonudur.
İlgili yazılar
Hava kompresörü ölçümlerini anlama: İş, güç ve debi
21 Nisan, 2022
Hava kompresörünün maddeyle ilgili ölçümlerini anlamak size fayda sağlayacaktır. Bu bilgiler, gerekli uygun güç ve boyuttaki makineyi belirlemeye yardımcı olur.
Hava kompresörü termodinamiğine genel bakış
21 Nisan, 2022
Hava kompresörü termodinamiği ve ısı üretiminin fiziksel özelliklerini daha iyi anlayacağınız bu makalede temel ilkeler ve iki gaz yasası ele alınmaktadır.