Vitenskapen om stadier av materie
5 May, 2023
For å forstå arbeidet med trykkluft, er en grunnleggende innføring i fysikk nyttig, inkludert 4 stadier av saken.
Måle trykk, temperatur og termisk kapasitet
Etter å ha lært om det grunnleggende om fysikk her, kan det være lurt å vite mer om de fysiske enhetene som brukes til å måle ulike aspekter av saken. Dette kan være svært nyttig når du arbeider med trykkluft. I denne artikkelen vil vi forklare det grunnleggende om måling av trykk, temperatur og termisk kapasitet.
Hva er trykk og hvordan måler vi det?
Kraften på et kvadratcentimeter område av en luftkolonne, som går fra havnivå til kanten av atmosfæren, er ca 10.13 N. derfor er det absolutte atmosfæriske trykket på havnivå ca. 10.13 x 104 N per kvadratmeter, Som er lik 10.13 x 104 Pa (Pascal, si-enheten for trykk). Uttrykt i en annen hyppig brukt enhet: 1 bar = 1 x 105 Pa. jo høyere du er over (eller under) havnivå, jo lavere (eller høyere) atmosfærisk trykk.
Hvordan måler vi temperaturen?
Temperaturen på en gass er vanskeligere å definere tydelig. Temperatur er et mål på kinetisk energi i molekyler. Molekylene beveger seg raskere jo høyere temperatur, og bevegelsen opphører helt ved en temperatur på absolutt null. Kelvin (K)-skalaen er basert på dette fenomenet, men ellers er gradert på samme måte som celsius (C) skala:T = t + 273.2T = absolutt temperatur (K)t = celsius temperatur c°
Hvordan måles varmekapasiteten?
Varme er en form for energi, representert ved den kinetiske energien til de ubestilte molekylene av et stoff. Den termiske kapasiteten (også kalt varmekapasitet) til et objekt refererer til mengden varme som kreves for å produsere en enhetsendring av temperatur (1K), og uttrykkes i J/K. Den spesifikke varme eller spesifikke termiske kapasiteten til et stoff er mer vanlig, og refererer til mengden varme som kreves for å produsere en enhetsendring av temperatur (1K) i en enhetsmasse av substans (1 kg). cp = spesifikk varme ved konstant trykk CV = spesifikk varme ved konstant volum Cp = molar spesifikk varme ved konstant trykk CV = molar spesifikk varme ved konstant volum den spesifikke varmen ved konstant trykk er alltid større enn den spesifikke varmen ved konstant volum. Den spesifikke varmen for et stoff er ikke en konstant, men stiger generelt, da temperaturen stiger. For praktiske formål kan en middelverdi brukes. For væsker og faste stoffer cp ≈ CV ≈ c. For å varme opp en massestrømmen (m) fra temperatur t1 til t2 vil det da kreve: P = m x c x (T2 -T1) P = varmeeffekt (W) m = massestrømmen (kg/s) c = spesifikk varme (J/kg x K) T = temperatur (K)
Forklaringen på hvorfor cp er større enn CV er ekspansjonsarbeidet som gassen ved et konstant trykk må utføre. Forholdet mellom cp og CV kalles isentropisk eksponent eller adiabatisk eksponent, К, og er en funksjon av antall atomer i molekylene av stoffet.
Relaterte artikler
Forstå luftkompressormålinger: Arbeid, effekt og flyt
21 April, 2022
Det er nyttig å forstå luftkompressormålinger vedrørende materie. Denne informasjonen hjelper deg med å finne riktig maskin for strøm og størrelse.
Grunnleggende oversikt over luftkompressorens termodynamikk
21 April, 2022
For å bedre forstå fysikken til luftkompressor termodynamikk og varmegenerasjon, diskuterer denne artikkelen de viktigste prinsippene og to gasslover.