Måling av trykk, temperatur og termisk kapasitet

Varme er en form for energi, representert av den kinetiske energien til de forstyrrede molekylene i et stoff. Varmekapasiteten (også kalt varmekapasitet) til et objekt henviser til mengden varme som kreves for å produsere en enhetsendring i temperatur (1K), og uttrykkes i J/K. Den spesifikke varmen eller den spesifikke varmekapasiteten til et stoff brukes oftere, og henviser til mengden varme som kreves for å produsere en enhetsendring i temperatur (1K) i en enhetsmasse av stoff (1 kg). cp = spesifikk varme ved konstant trykk CV = spesifikk varme ved konstant volum Cp = molar spesifikk varme ved konstant trykk CV = molar spesifikk varme ved konstant volum Den spesifikke varmen ved konstant trykk er alltid større enn den spesifikke varmen ved konstant volum. Den spesifikke varmen for et stoff er ikke en konstant, men øker generelt når temperaturen øker. Av praktiske årsaker kan en middelverdi brukes. For væsker og faste stoffer cp ≈ cV ≈ c. For å varme opp en massestrøm (m) fra temperatur t1 til t2 kreves deretter: P = m x c x (T2 -T1) P = varmeeffekt (W) m= massestrøm (kg/s) c = spesifikk varme (J/kg x K) T = temperatur (K)